高中化学必修二教案
在教学工作者实际的教学活动中，时常会需要准备好教案，借助教案可以更好地组织教学活动。那么写教案需要注意哪些问题呢？以下是小编精心整理的高中化学必修二教案，欢迎大家分享。
高中化学必修二教案1【学习目标】
知识与技能要求：
（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。
（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。
过程与方法要求
（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。
（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
情感与价值观要求：
通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。
【重点与难点】
难点：苯分子结构的理解
重点：苯的主要化学性质。
【教学过程】
【课始检测】
（1）烷烃 、烯烃燃烧的现象？
（2）烷烃 、烯烃的特征反应是什么？
【导入】
这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。
【科学史话】
19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。
【探究问题1】
(1)若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6 苯是饱和烃吗？
(2)在1866年，凯库勒提出两个假说：
1.苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。
2.各碳原子之间存在____交替形式
凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________
【板书】苯的分子式： 凯库勒结构式： 结构简式：
【探究问题2】
若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？
重要化学性质 能使溴水褪色；使锰酸钾褪色
设计实验方案
【分组实验】
教材第69页实验3－1
从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。
1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。
2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象
3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置
【提问】实验现象是？
【归纳小结】
实验 现象 结论
水 分层 苯不溶于水
溴水 分层，上层为橙红色（萃取） 苯不能使溴水褪色
酸性高锰酸钾溶液 分层，下层为紫红色 苯不能使高锰酸钾褪色
【思考与交流】
（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么结构呢
（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？？
【强调】科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键
【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键
【归纳小结】
[板书]一、苯的组成与结构
1、分子式 结构式 结构简式：_______或_________
【思考与交流】：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理?
注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。
2、结构特点
（1）苯分子中所有原子在同一平面,为平面正六边形结构，键角为1200
（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键(六个键完全相同)
【自主学习1】
通过实验结合预习请说出苯的物理性质
[板书]二、苯的物理性质. 无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃
【思考】
苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,请预测这种特殊结构决定它的特殊性质是怎样的？
[板书]三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
【演示实验】用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。
【提问】现象是？
火焰明亮，伴有大量浓烟。
【思考】苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？
含碳量高
【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？
【注意】苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。
【演示实验】观察实验，记录现象，并回答问题
[板书]2、苯的取代反应
（1） 苯与液溴的化学方程式：
注意 ①反应条件纯液溴、催化剂,即溴水不与苯发生反应
②只引入1溴原子，即只发生单取代反应
③产物为溴苯,是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色
【动画模拟】观看动画写出化学方程式
【板书】
（2）苯与硝酸反的取代反应：
注意：①.反应条件：50-60℃ 水浴加热
②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。
③浓H2SO4的作用：催化剂吸水剂
④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大,有毒。
【知识拓展】
苯的磺化反应化学方程式：
【板书】3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式：
四、苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂
【自主学习2】
1、 教材“资料卡片”，知道什么叫芳香烃？查阅资料了解其性质。
2、 教材第“科学视野”，了解四氟乙烯的功能。
【当堂检测】：
1、将苯加入溴水中，充分振荡、静置后溴水层颜色变浅，是因为发生了（ ）
A.加成反应 B.萃取作用 C.取代反应 D.氧化反应
2、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
A、苯是无色带有特殊气味的液体
B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应
加成为环己烷
3、下列 ……此处隐藏4521个字……>第一部分“合成氨条件的选择”的教学：
1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高的产量，这是一个化学反应速率问题。
2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。
3．组织讨论：
①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。
②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题（化学反应速率问题）还不行，还需要考虑如何限度地提高平衡混合物中的含量问题（化学平衡的移动问题）。
③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为限度地提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。
4．阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2－4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。
5．综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。
高中化学必修二教案7一、对教材的分析
1、教材的地位和作用
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：
①离子键；
②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立
根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标： 知识与技能
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法
1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；
2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观
1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；
2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、 教学重难点分析
根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。
教学难点
①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点
用电子式表示离子化合物的形成过程。
五、教法与学法分析
根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。
我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
六、教学设计的程序
提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。
七、具体教学设计：
1、新课引入：
引入问题，请同学思考：
①为什么物质的种类远远多于元素的种类？
②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。
2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验
化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
3、组织讨论
从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。
4、过渡并设问引出电子式：
在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：
①如何形象地表示原子的最外层电子?
②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？
来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。
讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是
师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。 从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。
5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。
这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。
八、课堂小结：
我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。
