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化学的教案

时间:2024-10-08 22:27:09
关于化学的教案15篇

关于化学的教案15篇

在教学工作者实际的教学活动中,时常需要编写教案,编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。快来参考教案是怎么写的吧!以下是小编为大家整理的关于化学的教案,供大家参考借鉴,希望可以帮助到有需要的朋友。

关于化学的教案1

铁是高中化学重要的金属,主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。

  一、铁

铁是银白色光泽的金属,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。铁是一种副族元素,化合价主要有0价、+2价和+3价,+6价(高铁)不常见。

1.铁与非金属反应

铁可以与许多非金属单质发生反应,与氧化性较强的反应生成三价铁,如氯气,液溴;与氧化性较弱的反应生成二价铁,如硫、碘。

(1)生成三价铁:2fe+3cl2点击图片可在新窗口打开2fecl3;2fe+3br2=2febr3;

(2)生成二价铁:fe+s点击图片可在新窗口打开fes;fe+i2点击图片可在新窗口打开fei2;

(3)铁在氧气中生成四氧化三铁:3fe+2o2点击图片可在新窗口打开fe3o4,四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。

2.铁与水反应

铁在高温下可以与水蒸气反应:3fe+4h2o(g)点击图片可在新窗口打开fe3o4+4h2;

3.铁与酸反应

非氧化性酸反应,主要指稀硫酸或稀盐酸:fe+2hcl=fecl2+h2↑;离子反应方程式:fe+2h+=fe2++h2↑;

与氧化性酸反应,铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。

4.铁与某些盐发生置换反应

铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应:fe+cuso4=cu+feso4。

  二、铁的氧化物

铁的氧化物有氧化亚铁(feo),氧化铁(fe2o3)和四氧化三铁(fe3o4),铁的氧化可以与酸反应,也可以在高温条件下被还原性物质还原。

1.氧化铁与非氧化性酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o;

2.一氧化碳还原氧化铁:fe2o3+3co点击图片可在新窗口打开2fe+3co2;

3.铝热反应:fe2o3+2al点击图片可在新窗口打开al2o3+2fe;

  三、铁的氢氧化物

铁的氢氧化物主要有氢氧化铁(fe(oh)3)和氢氧化亚铁(fe(oh)2),氢氧化亚铁是白色固体,容易被氧化;氢氧化铁是红褐色固体,经常出现在推断题中。

1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁:fe2++2oh-=fe(oh)2↓;

2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁:fe3++3oh-=fe(oh)3↓;

3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应:fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o;

4.氢氧化铁与酸发生中和反应:fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o;

5.氢氧化亚铁被氧化:4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3;

6.氢氧化铁加热分解:2fe(oh)3点击图片可在新窗口打开fe2o3+3h2o;

  四、三价铁与二价铁的鉴别

1.两种溶液颜色不同,浅绿色的二价铁溶液,黄色的是三价铁溶液。

2.加入kscn溶液,显血红色的溶液是三价铁溶液,不显红色,再滴氯水则变红的`是二价铁溶液。

3.加入naoh溶液,生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀,沉淀马上变为灰绿色,最后变为红褐色,溶液为二价铁溶液。

更多鉴别方法参看:化学竞赛中三价铁与二价铁鉴别方法;三价铁中含有二价铁离子的检验;

  五、铁三角,铁单质,亚铁离子和铁离子之间的转化

铁单质化合价为0价,只有还原性;亚铁离子为+2价,既有氧化性又有还原性;铁离子为+3价,只有氧化性。

1.铁单质变为亚铁离子,需要与氧化性较弱的物质反应,如稀硫酸、稀盐酸、硫、碘等反应。

2.亚铁离子变为铁单质,需要与还原剂反应,如氢气、一氧化碳、碳、铝、镁、锌等。

feo+co点击图片可在新窗口打开fe+co2;fecl2+zn=zncl2+fe;

3.铁单质变为铁离子,需要与氧化性较强的物质反应,如氯气、液溴、稀硝酸、浓硝酸等。

4.铁离子变为铁单质,需要与还原性较强的物质反应,如氢气、一氧化碳、碳、铝等。

5.亚铁离子变为铁离子,需要与氧化性强的物质反应,如氯气、溴水、硝酸等。

2fecl2+cl2=2fecl3;

6.铁离子变为亚铁离子,需要与还原性较弱的物质反应,如铜、铁等。

2fecl3+fe=3fecl2;2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。

关于化学的教案2

目标要求

1、知识与技能:知道空气的组成及各成分的用途,空气污染及环境保护的有关知识。

2、过程与方法:通过实验探究空气的组成,了解探究的一般过程;联系生活经验,认识纯净物和混合物,初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。

3、情感、态度与价值观:通过对空气的组成的实验探究,激发学习和探究的兴趣,培养合作和勤于思考的科学作风,体验探究成功的乐趣。

重点:了解空气的组成及空气污染与防治。

难点:能否用红磷以外的物质来测定空气的组成。

课型:探究型,多媒体

课时:二课时

实验准备: 集气瓶、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、烧杯、导管、弹簧夹、酒精灯、红磷、水、火柴。

第一课时:

教学过程;

1、情景导入:出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片

提问1:这幅图片上除了蓝天、白云、草地、人、动植物外还有什么?——空气

提问2:人类和一切动植物的生命支柱是什么气体?——空气。

讨论:请说出空气与我们的关系。

2、新课探究:

空气的组成

阅读:课本

思考:二百多年前,法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分,那他是如何研究的呢?拉瓦锡的结论是什么?

结论:空气是由氧气和氮气组成,其中氧气约占总体积的1/5。

[实验2-1]空气中氧气含量的测定

现象:红磷燃烧产生大量的白烟,反应停止后,水槽中的水沿导管进入集气瓶中,约占瓶内体积的1/5

结论:红磷燃烧消耗氧气,氧气约占空气总体积的1/5。

推论:空气中剩余的约4/5体积的氮气不燃烧,不支持燃烧,难 ……此处隐藏12939个字……②电流表指针不发生偏转

[师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转?

[生]:说明有电流产生。

[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的`原电池都有哪些?

[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种,大家请看:

  [播放幻灯片]:

化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成,四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。

  【评注】提出问题,从身边走近化学,唤起学生学习兴趣。

关于化学的教案15

教学目标

知识目标

使学生了解化学反应中的能量变化,理解放热反应和吸热反应; 介绍燃料充分燃烧的条件,培养学生节约能源和保护环境意识; 通过学习和查阅资料,使学生了解我国及世界能源储备和开发; 通过布置研究性课题,进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

能力目标

通过对化学反应中的能量变化的学习,培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力,提高自学能力和创新能力。

情感目标

在人类对能源的需求量越来越大的现在,开发利用新能源具有重要的意义,借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

教学建议

教材分析

本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇,它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际,分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解,使学生在感性认识中对知识深化和总结,同时提高自身的综合能力。

教法建议

以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验,内容不多,准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性,又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验,学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路:影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的`概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

教学设计方案

课题:化学反应中的能量变化

教学重点:化学反应中的能量变化,吸热反应和放热反应。

教学难点:化学反应中的能量变化的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

教学过程:

[引入新课] 影像:《远古人用火》01/07

[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层,表明人类使用能源的历史已非常久远。

[板书]化学反应中的能量变化

一、化学反应中的能量变化

[过渡] 化学反应中能量是怎样变化的?

[学生分组实验]请学生注意

①操作方法;

②仔细观察实验现象;

③总结实验结论;

④写出化学方程式。

(1)反应产生大量气泡,同时试管温度升高,说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

(2)混合搅拌后,玻璃片和小烧杯粘在一起,说明该反应吸收了大量的热,使水温降低结成冰。化学反应方程式:Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

[结论]

放热反应:化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

吸热反应:化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

[讨论] 现代人怎样利用化学反应?

结论:现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量;②利用化学反应制取或合成新物质。

[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

[学生分组讨论](1)燃料充分燃烧条件?(2)大量使用化石燃料的缺点?

[结论]

(1)使燃料充分燃烧需要考虑两点:①燃烧时要有足够多的空气;②燃料与空气要有足够大的接触面。

空气不足:①浪费资源;②产生大量一氧化碳污染空气,危害人体健康。

空气过量:过量空气会带走部分热量,浪费能源。

增大接触面:改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

(2)大量使用化石燃料:①能引起温室效应;②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭;③煤燃烧排放二氧化硫,导致酸雨;④煤燃烧会产生大量的烟尘。

[板书]三、现代能源结构和新能源展望

[讨论] 现代人怎样利用化学反应中释放出的能量?

结论:人类所需要能量,绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。

[讲述]现代能源结构。

1999年我国化石燃料和水电能源的消耗结构:能源,煤,石油,天然气,水电

比例:76.2%,16.6%,2.1%,5.1%

[讲述]我国化石燃料与世界主要国家或地区对比。

石油储量/1×1010t

天然气储量/1×1010m3

煤炭/1×1010t

北美

5.6

8.4

262.9

西欧

3.4

6.1

99.3

日本

1.0

前苏联

8.3

42.5

241.0

中东

54

24.2

中国

2.4

0.8

99.0

[讨论]我国能源结构的缺点和新能源展望(环保、防止能源危机)。学生发表自己的想法。

[结论]得出以下结构。

[阅读]能源与人类进步。

请学生阅读教材22——23页。

[本节课的总结和评价]——根据实际完成的情况和教学效果而定。

[尾声]《太阳能》05/34

教学手段:

设计思想:教师应从课堂的知识传输者和灌输者,变为组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。

板书设计:

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